Question

下列化學(xué)用語書寫正確的是

1. A.
   少量Na₂SO₃溶液滴入NaClO溶液中離子方程式：H₂O+2ClO^-+SO═Cl₂↑+SO+2OH^-
2. B.
   氫氧燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）的正極反應(yīng)式 2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
3. C.
   鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e^-═Fe³⁺
4. D.
   澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

D
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NaCl；
B．正極上氧氣得電子；
C．Fe失去2個電子；
D．少量小蘇打完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．
解答：A．少量Na₂SO₃溶液滴入NaClO溶液中離子方程式的離子反應(yīng)為ClO^-+SO₃^2-═Cl^-+SO₄^2-，故A錯誤；
B．氫氧燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）的正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯誤；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯誤；
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及選項BC中的電極反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等．