12．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
D．堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解的離子方程式只寫(xiě)出第一步即可；
B．電解池中正極銅失去電子生成銅離子；
C．電化學(xué)腐蝕中負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子；
D．燃料電池的負(fù)極氫氣失去電子結(jié)合氫氧根離子生成水．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；
B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，粗銅為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故C正確；
D．堿性氫氧燃料電池負(fù)極氫氣失去電子生成氫離子，氫離子與氫氧根離子生成水，負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考的高頻題，題目難度中等，明確電解池、原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列高聚物經(jīng)簡(jiǎn)單處理可以從線(xiàn)型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)是（　�。�
A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Na2O+2H2O═2NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式：．
（2）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號(hào)）
A．水      B．NH4Cl、異丙醇      C．Fe（NO3）3、異丙醇      D．CH3COONa、異丙醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
B．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：
A．只做氧化劑     B．只做還原劑    C．既做氧化劑又做還原劑
（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O═HCl+HClOC
（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NOC
（3）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S═3S+2H2OA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和FeS2）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)方案如圖所示：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
（1）寫(xiě)出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）試劑X為過(guò)量鐵粉，試劑Y為過(guò)量硫酸．
（3）溶液C通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到硫酸亞鐵晶體．
（4）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量溶液C隨即發(fā)生反應(yīng)．已知FeSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，則催化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（5）除雜時(shí)需加入雙氧水，然后加入試劑Z以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10-5mol/L）．試劑Z可以是CuO等，溶液的pH應(yīng)≥3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
B．濃度為0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．√ （判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案