向Al2(SO43溶液中加入33mL某濃度的NaOH溶液,有
1
3
的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,若使原溶液中的Al3+
2
3
轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,需要加入該濃度的NaOH溶液的體積可能為①
 
mL;②
 
mL;③
 
mL;④
 
mL.
考點:化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:向Al2(SO43溶液中加入33mL某濃度的NaOH溶液,有
1
3
的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,有三種情況,一是溶液中有
1
3
的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,有
2
3
的Al3+留在溶液;第二種情況是溶液中有
1
3
的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,剩余的Al3+部分轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子;第三種情況是剩余的Al3+全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子.
解答: 解:向Al2(SO43溶液中加入33mL某濃度的NaOH溶液,有
1
3
的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,有兩種情況,一是溶液中有
1
3
的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,有
2
3
的Al3+留在溶液;第二種情況是剩余的Al3+全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子.
若一是溶液中有
1
3
的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,有
2
3
的Al3+留在溶液,則若使原溶液中的Al3+
2
3
轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,需要加入該濃度的NaOH溶液的體積為66mL;
若是第二種情況,根據(jù)反應:由Al3++3OH-=Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
                           3x   9x   3x            2x     2x 
由題意可知,9x+2x=33,解得x=3,故若使若使原溶液中的Al3+
2
3
轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,需氫氧化鈉6x=18mL;
故答案為:66;18.
點評:本題考查了鋁離子與氫氧化鈉反應的計算,中等難度,注意氫氧化鋁的兩性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在體積為0.5L的恒容密閉容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2,進行反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ?mol-1,在不同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數(shù)如下表所示,下列說法中不正確的是(  )
T/℃200300400
H2的體積分數(shù)a1a225%
A、a1<a2
B、若反應在400℃下進行,則達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%
C、若反應在300℃下進行,則達到平衡時反應放出的熱量為23.1 kJ
D、若反應在200℃下進行,則達到平衡時N2的體積分數(shù)為50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

牛奶放置時間長了會變酸,這是因為牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸.乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的.乳酸又叫2-羥基丙酸.回答下列問題.
(1)與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在濃硫酸條件下,加熱失水生成鏈狀化合物B,由A生成B的化學反應方程式是
 
;
(2)B的甲酯可以聚合,聚合物的結構簡式是
 
;
(3)為了防治白色污染,國際上常用乳酸作為單體合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料.該合成屬于
 
(填加聚反應或縮聚反應);
(4)兩分子乳酸分子在濃硫酸作用下生成兩分子的水和某有機物質(zhì).依據(jù)碳的骨架分類,該有機物質(zhì)屬于
 
化合物.

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科目:高中化學 來源: 題型:

配平下列氧化還原反應方程式或離子式:
(1)
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O;
(2)
 
S+
 
KOH═
 
K2S+
 
K2SO3+
 
H2O;
(3)
 
ClO-+
 
Fe(OH)3+
 
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O;
(4)
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器(兩容器容積保持不變). 
(1)向甲容器中通入3mol N2和4mol H2,反應達到平衡時,生成NH3 amol.此時,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)是
 
.(用含有“a”的表達式表示).若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2,則達到新平衡時,體系中N2的體積分數(shù)將
 
(選填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若起始時,向乙中通入6mol N2和8mol H2,達到平衡時,生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol,
a
b
 
1
2
(選填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將20.8g NaOH和NaHCO3的混合物裝在密閉容器中加熱,充分反應后,再放出氣體,經(jīng)冷卻后得到不含水分的固體15.9克,求原混合物中NaOH和NaHCO3的質(zhì)量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯,并對該反應進行探究.
(1)實驗室制取乙烯的化學方程式為:
 
;濃硫酸在反應中的作用是
 

實驗過程中,可觀察到混合液變黑,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體.某研究小組同學經(jīng)分析、討論后認定:此現(xiàn)象是在該反應條件下,濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應所致.
(2)為探究乙烯與Br2的反應:
乙同學將制取的乙烯氣體分別通過:①NaOH溶液,②Ba(OH)2溶液,后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中(塞好橡皮塞),然后打開橡皮塞,向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴,塞上配有帶乳膠管(用止水夾夾緊)的尖嘴玻璃管,搖蕩,可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐漸消失.然后按下圖裝好裝置,打開止水夾,可觀察到有噴泉形成,靜置一段時間后,在溶液下部,有一層無色油狀液體(約1.5mL).
①將乙烯氣體通過Ba(OH)2溶液的作用及期望得到的現(xiàn)象是
 

②用化學方程式說明產(chǎn)生噴泉的原因
 
;
③請利用上述噴泉實驗反應的產(chǎn)物設計一個簡單實驗,證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應而不是取代反應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學受2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C的啟發(fā),用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗.
(1)選擇制取SO2的合適試劑:
 
.(填寫對應的序號)
①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式:
 

(3)你認為該裝置是否有不足之處
 
;如果有,請列出兩點:
 
、
 

(4)對于反應后試管C中的成份某同學提出如下假設:
假設①全部是Na2SO3;假設②全部是NaHSO3;假設③
 
;假設④
 

(5)請補充完善假設.并將下表實驗檢驗設計及結論補充完整.
實驗操作預期現(xiàn)象結論
(1)取少許反應后試管C中的溶液,加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設
 
是正確的
(2)若有白色沉淀產(chǎn)生,再檢測(1)的上層溶液的PH若PH>7則溶液中溶質(zhì)是
 

 
若PH=7則溶液中溶質(zhì)是
 
若PH<7則溶液中溶質(zhì)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學在試驗室里進行了下列實驗操作,其中有錯誤的是(填寫字母代號)
 

A.用食指頂住容量瓶瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動以使溶液混合均勻
B.用已用蒸餾水潤濕的pH試紙測定鹽酸的pH
C.用玻璃棒把固體物質(zhì)從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上
D.用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反應試驗
E.制備硝基苯時,將溫度計放在反應混合液中
F.做硫粉和鐵粉反應的實驗時,用酒精燈對固體混合物持續(xù)加熱,直至反應結束.

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