【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明原溶液中有

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，未滴加稀硝酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加入氯化鋇溶液，未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氫氧化銅為藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液，Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+，故C正確；

D項(xiàng)、碳酸根和碳酸氫根均能與稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，不能排除碳酸氫根的干擾，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.H2R的一級(jí)電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2

B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組一定能大量共存的是

A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-

B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO32-

C.由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-

D.常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是　　

A.煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，加水后又重新溶解

D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加滴新制氫氧化銅，加熱，無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，原因可能是硫酸未完全被中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸是一種弱酸，升華，以上分解可放出和CO；可與酸性溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說(shuō)法正確的是　　

A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO

B.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO

C.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有

D.將草酸晶體加入到的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：

副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：

已知：

化學(xué)鍵

鍵能

412

348

612

436

試計(jì)算異丁烷脫氫反應(yīng)的______

不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是______。

A.主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)

B.開(kāi)發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性

C.由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

D.選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)。圖1中，A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______ 保留兩位有效數(shù)字。

常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請(qǐng)解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。

請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出溫度為，其他條件不變時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：______和。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種漂白、消毒、增氧劑，常溫下為白色晶體，易于貯運(yùn)，一般條件下不易分解，可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來(lái)合成。

實(shí)驗(yàn)原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2

實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)室模擬制取裝置如圖1所示(部分儀器未畫(huà)出)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：在250mL的儀器a中加入100mL30%的過(guò)氧化氫溶液，再加1 g NaH2PO4作穩(wěn)定劑，開(kāi)啟攪拌器，通過(guò)儀器a右端瓶口緩慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制溫度在30℃左右，攪拌反應(yīng)30分鐘。

步驟二：將儀器a中的溶液用普通漏斗過(guò)濾，將濾液冷卻到0℃，析出大量晶體，抽濾，烘干即得產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a 的名稱是____________，制取過(guò)程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成溫度在30℃左右，其主要原因是__________________________________，控制反應(yīng)溫度的加熱方法是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室一般用玻璃而非鐵質(zhì)攪拌器的原因是____________________________________。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需將攪拌裝置放在__________________(填試劑名稱)中浸泡一段時(shí)間，使其表面鈍化。

(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置，在布氏漏斗中放入濾紙，接下來(lái)的操作順序是____________________→確認(rèn)抽干(填標(biāo)號(hào))

a. 轉(zhuǎn)移固液混合物 b. 開(kāi)大水龍頭 c. 微開(kāi)水龍頭 d. 加入少量蒸餾水潤(rùn)濕濾紙

②與用普通漏斗過(guò)濾相比，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________。

(4)過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過(guò)氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化鉻(CrO5：)，重鉻酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)過(guò)氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于34%。為了確定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品合格與否，稱取了該次樣品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。終點(diǎn)顏色變化為_____________。根據(jù)滴定結(jié)果通過(guò)計(jì)算判斷該次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量為___________(填“合格”或“不合格”)。

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