Question

（15分）右圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：  

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應式是________，將Y電極反應產(chǎn)物通入Na₂S溶液觀察到的現(xiàn)象是________。電解NaCl溶液的離子方程式是________________。某廠現(xiàn)有50臺電解槽,每臺平均每天消耗2．925×10⁵ g食鹽，電解生成的Cl₂與H₂按體積比1:1．15合成質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36．5%的鹽酸     t。（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為            ，工作一段時間后pH將  （填“增大”或“減小”或“不變”）
(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl₂）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是        。

Answer 1

（1）有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅（2分）   2Cl^- -2e^- =Cl₂ ↑（2分）
溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生（1分） 2Cl^- +2H₂O Cl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^-（2分）
25.0t (3分，若未按要求不給分) 
（2）(2)Ag⁺ + e^- = Ag （2分） 減小 （1分）     (3) 64（2分）

電解飽和NaCl溶液，Y為陽極：  2Cl^- -2e^- =Cl₂ ↑
X為陰極：2H⁺+2e-=H₂  有無色氣泡產(chǎn)生，堿性增強溶液變紅
通入Na₂S溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生。 2Cl^- +2H₂O Cl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^-(2)Ag⁺ + e^- = Ag （2分） 減小