Question

【題目】下表為元素周期表的一部分：

	C	N
X		Y	Z	Cl

回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為__________，X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）表中元素中：原子半徑最大的是_________（填元素符號），最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是______________（填化學式）。

（3）下列事實能說明氯的非金屬性比氮強的事實是________（填字母）。

a．Cl2的沸點比N2的高 b．3Cl2+2NH3=6HCl+N2

c．Cl2中原子間為含單鍵，N2中原子間為三鍵 d．HCl和NH3受熱分解，HCl分解溫度高

（4）碳與X可形成化合物M，M的相對分子質(zhì)量為144。M與鹽酸反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅤA族 Al HClO4 bd Al4C3 + 12HCl=4AlCl3+3CH4 ↑

【解析】表中的各元素為

	C	N
X-Al		Y-P	Z-S	Cl

（1）Y為P，在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族；X的簡單離子為Al3＋，結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同一周期：隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(除稀有氣體原子外），同一主族：隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，從表中元素中：原子半徑最大的是Al；元素周期表中同一周期的主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性，逐漸增強，最強的是HClO4；（3）a．沸點高低與元素的非金屬性沒有必然聯(lián)系，故a錯誤；b、3Cl2+2NH3=6HCl+N2，非金屬性強的單質(zhì)能把非金屬性弱的單質(zhì)置換出來，故b正確；c．成鍵數(shù)目的多少與元素的非金屬性沒有必然聯(lián)系，故C錯誤；d、元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，HCl和NH3受熱分解，HCl分解溫度高，可說明氯元素的非金屬性比氮元素強，故d正確；故選bd。（4）碳與Al可形成化合物M，M的相對分子質(zhì)量為144，結(jié)合元素的化合價，Al為+3價，C為-4價，得M的化學式為 Al4C3。M與鹽酸反應的化學方程式為Al4C3 + 12HCl=4AlCl3+3CH4 ↑。