下列解釋事實的方程式不正確的是（   ）
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C 

試題分析：A、氨水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，正確；B、Na性質(zhì)非�；顫姡膳c水反應(yīng)放出H2，正確；C、電離本身不需要通電，故方程式錯誤；D、Al可與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語不能正確解釋相關(guān)事實的是
A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O
B．用電子式表示NaCl的形成過程：
C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓
D．汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO 2CO2 +N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑
B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3++ S2－= 2Fe2++ S↓
C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O通電2OH－+ H2↑ + Cl2↑
D．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應(yīng)式                      。
⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示， 計算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

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