Question

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應式： ．
（2）乙中負極為 ， 總反應的離子方程式為 ．
（3）如果甲同學與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出（填元素符號）的活動性更強，而乙會判斷出（填寫元素符號）的活動性更強．
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有（填字母）．
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序已過時，沒有實用價值了
D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑
（3）Mg；Al
（4）AD
【解析】解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 正極反應為2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO +2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應，總反應為2Al+2OH﹣+2H2O=AlO +3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，所以答案是：Mg；Al；（4）A．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故B錯誤；C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；所以答案是：AD．