pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關系如圖所示,下列說法不正確的是( )

若a<4,則A、B 都是弱酸;

②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強;

③若a=4,則A是強酸,B是弱酸;

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等.

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷(解析版) 題型:選擇題

向物質的量濃度均為1 mol·L-1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下圖[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是( )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原礦石中Al2O3的質量是()克

A. 5.1 B.3.9 C. 2.55 D. 7.8

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列屬于硅的用途的是

A.光導纖維 B.制水泥 C.青花瓷 D.太陽能電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量,單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是 。

A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O

B.食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進行滴定

C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D.若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1

(2)某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.溶解度

(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;

②E點pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。

(4)測定食醋的總酸量實驗中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 。

(5)實驗時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(Na+)>c(A-),則下列描述中不正確的是( )

A.HA的酸性很弱,A-水解程度大于HA的電離程度

B.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1

C.n(A-)+n(OH-)=0.01 mo1+n(H+)

D.該溶液的pH<7較大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于aX(g)+bY(g)?cZ(g),為探索外界條件的影響,以X和Y物質的量比為a︰b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù),實驗結果如右圖所示.以下判斷正確的是( )

A.△H>0,a+b>c B.△H>0,a+b<c

C.△H<0,a+b>c D.△H<0,a+b<c

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子,在強酸性溶液中可以大量共存的是( )

A.K+、Na+、NO3-、SiO32- B.K+、Na+、Ba2+、SO42-

C.K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D.H+、NH4+、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省等三校高二上第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NO2和NH3作原電池的燃料,能將氮氧化物轉化為 N2,減輕環(huán)境污染,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.電子從A電極流出,發(fā)生氧化反應

B.電極B的電極反應式為:2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

C.一段時間后電極A附近的溶液pH增大

D.當消耗4.48 L (標準狀況)NH3時,轉移電子的物質的量為1.6 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案