pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

若a＜4，則A、B 都是弱酸；

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

③若a=4，則A是強酸，B是弱酸；

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

練習冊系列答案
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向物質的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是( )

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取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原礦石中Al2O3的質量是（）克

A. 5.1 B.3.9 C. 2.55 D. 7.8

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于硅的用途的是

A．光導纖維 B．制水泥 C．青花瓷 D．太陽能電池

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是 。

A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O

B．食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進行滴定

C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D．若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度

（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；

②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。

（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。

（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A-)，則下列描述中不正確的是（ ）

A．HA的酸性很弱，A－水解程度大于HA的電離程度

B．c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1

C．n(A-)+n(OH-)＝0.01 mo1+n(H+)

D．該溶液的pH<7較大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于aX（g）+bY（g）?cZ（g），為探索外界條件的影響，以X和Y物質的量比為a︰b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如右圖所示．以下判斷正確的是（ ）

A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（ ）

A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高二上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NO2和NH3作原電池的燃料，能將氮氧化物轉化為 N2，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電子從A電極流出，發(fā)生氧化反應

B．電極B的電極反應式為：2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

C．一段時間后電極A附近的溶液pH增大

D．當消耗4．48 L (標準狀況)NH3時，轉移電子的物質的量為1.6 mol

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