下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比例2∶1的是
A．硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42—)
B．相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)
C．液面均在“0”刻度時(shí),50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積
D．40℃時(shí)pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42—)
A

試題分析：根據(jù)硫酸銨的化學(xué)式(NH4)2SO4可知，硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42—)＝2∶1，A正確；醋酸是弱酸存在電離平衡，由于稀釋促進(jìn)電離，所以相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)之比不是1∶2，而是大于1︰2；根據(jù)滴定管構(gòu)造可知，C中所盛溶液的體積大于2∶1；D中溶液的溫度不是常溫下，此時(shí)溶液溴解析，所以溶液中c(NH4+)與c(SO42—)大于2∶1，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題容易錯(cuò)選D。這是由于審題不清導(dǎo)致的，因?yàn)橹挥性诔爻合�，pH＝7的溶液才能顯中性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是           (     )
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-
C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的H＋、SO42－、C1－，該溶液中還可能大量存在的離子是（   ）
A．OH－B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能在溶液中大量共存的一組離子是
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋、Mg2＋D．Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、 H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）。
陽(yáng)離子
Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子
SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體。
（1）B中陽(yáng)離子是（填化學(xué)式）                     。
（2）寫(xiě)出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 。
⑶25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是          （填A(yù)或C的化學(xué)式）。
⑷25℃時(shí)，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑸將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                 。
⑹25℃時(shí)，在一定體積0.2 mol · L—1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol · L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13。若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_      _

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號(hào)）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是      (填編號(hào))，其pH值約為_(kāi)______(填數(shù)值)。
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                 。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式        　　　　　　         。

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