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13．下列操作能達到實驗目的是（　　）
A．將電石與水反應產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成
B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入溴水中，溶液褪色說明有乙烯生成
C．向稀氨水中滴加硝酸銀溶液配得銀氨溶液
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，加入硝酸銀溶液檢驗Br-

分析 A．乙炔中混有硫化氫，具有還原性；
B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生，發(fā)生消去反應生成乙烯；
C．銀氨溶液的配制：將氨水滴入硝酸銀溶液中；
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，發(fā)生水解反應生成溴離子，檢驗溴離子應在酸性溶液中．

解答 解：A．乙炔中混有硫化氫，具有還原性，則氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能說明有乙炔生成，故A錯誤；
B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生，發(fā)生消去反應生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，則溶液褪色說明有乙烯生成，故B正確；
C．銀氨溶液的配制：將氨水滴入硝酸銀溶液中且將生成的程度恰好溶解為止，故C錯誤；
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，發(fā)生水解反應生成溴離子，檢驗溴離子應在酸性溶液中，則應先加硝酸至酸性再加入硝酸銀溶液檢驗Br-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結構與性質、有機物檢驗等，把握有機反應及反應條件為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．反應達平衡后，CO的反應速率保持不變
C．使用高效催化劑可有效提高正、逆反應速率
D．單位時間內消耗CO和N2的物質的量之比為2：1時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、環(huán)氧乙烷（C2H4O）的混合物中，測得H的質量分數(shù)為9%，則混合物中O的質量分數(shù)為（　　）
A．0.37B．0.24C．0.16D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結果的鹽溶液是（　�。�
選項XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3KNO3
CFeSO4Al2（SO4）3
DCuSO4AgNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醇能發(fā)生消去反應，而乙烷不能發(fā)生消去反應
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生硝化反應
D．乙烷在光照條件下能發(fā)生取代反應，而乙炔不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將2mol N2和4mol H2充入2L密閉容器中進行合成NH3反應，2min后測得生成NH31.6mol，求2min內各物質的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物（NOx）轉化為無害的物質．
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O．
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol．
②該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，使脫硝的主要反應的平衡向逆方向移動，脫硝率降低．
③氨氮比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$]會直接影響該方法的脫硝率．350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如圖1所示，則X是NH3（填化學式）．氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向正反應方向移動．當$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是過量氨氣與氧氣反應生成NO．
（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸．電解裝置如圖2所示．
①圖2中b應連接電源的負極（填“正極”或“負極”）．
②將石墨電極設置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應的效率．
③陽極的電極反應式為H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是( )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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