將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol                 

B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ,則0.15<n<0.25     

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42

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下列化學(xué)變化中,物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是(  )

A.C—→CO2                           B.CO2—→CO

C.FeCl2—→FeCl3                     D.H2SO4—→BaSO4

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下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是

A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2           B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2

C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2        D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O

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下列敘述中正確的是                           (  )

A.含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性

C.失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)

D.化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被氧化

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某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。

(1)將SO2通入BaCl2溶液中,將所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為  ▲  。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時(shí),SO2表現(xiàn)  ▲  性,反應(yīng)的離子方程式為          ▲          ,生成沉淀的化學(xué)式為    ▲    。

(2)下列不能用來吸收SO2氣體的是   ▲ 

A.KMnO4(aq)  B.過量氨水      C.石灰水        D.鹽酸 

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NM­3和D ­58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下:

關(guān)于NM­3和D­58的敘述,錯(cuò)誤的是                                    (  )

A.都能與NaOH溶液反應(yīng),原因不完全相同

B.都能與溴水反應(yīng),原因不完全相同

C.都不能發(fā)生消去反應(yīng),原因相同

D.遇FeCl3溶液都顯色,原因相同

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茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶

素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是(  )

A.1 mol EGC能與3 mol NaOH完全反應(yīng)

B.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)

C.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子共面

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能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba (NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液

A.①②③         B.②③④        C.全部            D.①③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案