Question

將鋁粉和Fe₂O₃粉末均勻混合，再分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再溶于1mol?L^-1的鹽酸中；另一份直接溶于1mol?L^-1的鹽酸中．前后兩種情況下消耗鹽酸體積的關系為（　　）

• A、一樣多
• B、前者大于后者
• C、后者大于前者
• D、數(shù)據不完整，無法確定

Answer 1

考點：鋁的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：計算題,元素及其化合物

分析：把鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉移守恒可知生成n（Fe）=n（Al），結合Fe、Al、氧化物與鹽酸的反應分析．

解答： 解：鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉移守恒可知生成n（Fe）=n（Al），
設混合物中Al為2mol，F(xiàn)e₂O₃為1mol，則
一份在高溫下恰好完全反應后生成2molFe、1molAl₂O₃，溶于鹽酸，消耗HCl為2mol×2+1mol×2×3=10mol；
另一份直接溶于1mol?L^-1的鹽酸中，消耗HCl為2mol×3+1mol×2×3=12mol，
由V=

n

c

可知，c相同，后者的物質的量大，消耗的酸的體積大，
故選C．

點評：本題考查物質的性質及計算，為高頻考點，把握混合物中鋁粉和Fe₂O₃粉末物質的量的關系為解答的關鍵，注意原子、電子守恒的應用，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．