分析 A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等,則A為H元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,則B原子核外有6個(gè)電子,則B為C元素;D原子L層上有2對成對電子,則D原子電子排布式為1s22s22p4,所以D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間,則C為N元素;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài),則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,則E為Cu元素,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:(1)29號(hào)銅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1,故答案為:3d104s1;
(2)C2H4分子中C原子有3個(gè)σ鍵,無孤電子對,軌道的雜化類型為sp2雜化;1個(gè)C2H2分子中含有兩個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵,則其分子中含有3個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,lmolC2H2分子中σ鍵3mol,故答案為:sp2;3;
(3)已知O、Cu能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,甲中黑色球數(shù)目=4,白色球數(shù)目=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4,Cu、O原子數(shù)目之比為1:1,則甲的化學(xué)式為CuO,乙中黑色球數(shù)目=4,白色球數(shù)目=1+8×$\frac{1}{8}$=2,黑色球與白色球個(gè)數(shù)之比為2:1,氧元素為-2價(jià),則乙的化學(xué)式為Cu2O,Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,故高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙,
故答案為:CuO;Cu2O;Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定.
點(diǎn)評 本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及元素推斷、核外電子排布、雜化軌道、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算等,推斷元素是解題關(guān)鍵,(3)中從結(jié)構(gòu)分析氧化銅高溫轉(zhuǎn)化為氧化亞銅為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A | C | Zn | ZnSO4 |
B | Zn | Cu | CuSO4 |
C | Cu | Zn | CuCl2 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 11.2 g | B. | 5.6g | C. | 8.4g | D. | 2.8g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性:HClO4>HNO3>H2CO3 | B. | 離子半徑:Na+<Mg2+<Al3+ | ||
C. | 熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 | D. | 堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C6H6 | B. | C3H7Br | C. | C5H10 | D. | C2HCl5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | B. | 乙烯使溴水褪色 | ||
C. | 苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng) | D. | 苯的硝化反應(yīng) |
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