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下述實驗能達到預期目的的是（   ）

實驗內容

實驗目的

A

將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深

證明溶液中存在平衡:

Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3

B

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液

后紅色褪去

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的

MgCl2溶液產生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀

證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度

D

測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C


【答案】D

【解析】

試題分析：A．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應使二者恰好反應后再檢驗，故A錯誤．B．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；由于NaOH溶液過量，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，肯定會生成紅棕色沉淀，錯誤；D、由于碳酸的酸性較亞硫酸弱，故其所對應的鹽水解程度就越大，自然可以證明證明非金屬性S＞C。

考點：本題考查了本題考查化學實驗方案的評價，側重于基本實驗的操作的考查，涉及物質的檢驗和平衡移動的問題，題目難度不大，注意把握相關基礎知識．。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


測定中和熱實驗裝置如圖：

（1）若實驗測得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

①下列說法正確的是：_____________

A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol        

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol

C、 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導致中和熱變化的原因：______________

(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結果如下表所示：

如果近似認為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數點后保留1位）。上述實驗結果的數值與57.3 kJ/mol 有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)________________

A .實驗裝置保溫隔熱效果差

B .在量取Na0H 溶液的體積時仰視讀數

C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中

D .用溫度計測定Na0H 溶液的起始溫度后直接測定H2S04 溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是（ ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與實驗相關的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶

D．可以用下圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是以實驗為基礎的學科，下列有關實驗的描述正確的是

A．向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

D．如圖所示，隨著空氣的通入，試管內液面會慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關焰色反應的實驗操作注意事項的說明有:

①鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察;②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質;③每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的是（   ）

A、只有①      B、只有③    C、只有①②        D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是

                     

A．點燃酒精燈      B．沉淀的過濾      C．石油的分餾      D．NaCl固體的稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事故處理方法正確的是（     ）

A．汽油失火時，立即用水滅火   

B．實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火

C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質中最適合的氧化劑B是                 ；反應的離子方程式               。

      a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為              （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？       （如果能，下問忽略），理由是：                        。（可用文字或方程式說明）

（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是                                      。

（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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