【題目】下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿都能放出氫氣的是（ ）

A.AlB.MgC.FeD.Cu

【答案】A

【解析】

選項(xiàng)中只有鋁能和酸或堿反應(yīng)生成氫氣，Mg、Fe均只能與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，銅與鹽酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚來(lái)檢測(cè)糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（ NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 葡萄糖屬于單糖

C. 檢測(cè)時(shí) NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 葡萄糖可以通過(guò)綠色植物光合作用合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，不能用排水法收集的是

A.H2B.NH3C.O2D.NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO不共存）

（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質(zhì)的量濃度之比為_____．

（2）寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：_____．

（3）由B到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_____．

（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問(wèn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過(guò)程。

回答下列問(wèn)題：

（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是_______(填化學(xué)式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

a．蒸發(fā) b．蒸餾 c．分液 d．重結(jié)晶

（3）試劑B可能是下列物質(zhì)中的________。(填字母）

a．飽和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

Ⅱ．一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于_________ mol·L1 (注：此時(shí)濾液中Ba2＋濃度為1×105 mol·L1)。

（2）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag+反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_______(保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時(shí)間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大

B. 85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C. d點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kd < Ke

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無(wú)色

C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色

D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室擬用如下裝置進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時(shí)，一般其還原產(chǎn)物為一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水，通常條件下溶解的體積比為1∶40

回答下列問(wèn)題：

（1）①制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①當(dāng)__________________時(shí)，將NaHSO3晶體抖入燒瓶中，觀察到D瓶及E瓶出現(xiàn)大量沉淀，

②寫(xiě)出D瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

③（1）、（2）兩步反應(yīng)A中的導(dǎo)氣管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B中仍澄清透明，C中稍有渾濁，通過(guò)手持技術(shù)檢測(cè)B、C溶液中pH變化得到如下圖象：

通過(guò)理論計(jì)算，若C中所有的NO3-被還原，所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數(shù)點(diǎn)后一位)

（4）結(jié)果分析，與實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估測(cè)NO3-能將SO2氧化，理論計(jì)算值與實(shí)際測(cè)得值相差很大，分析其原因是同條件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”或“接近”）。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)在安全方面存在缺陷，請(qǐng)?jiān)诓辉黾釉噭┢康那疤嵯录右愿倪M(jìn)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句。下列說(shuō)法不正確的是

A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B. 蠶絲屬于天然高分子材料

C. “蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D. “淚”是油酯，屬于高分子聚合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案