Question

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若將等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，前者放出的熱量多
• B、I₂、SO₃、固態(tài)氬都屬于分子晶體
• C、1 molO₂在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，所得電子數(shù)一定為4N_A
• D、ag鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反應(yīng)后，得到的固體為a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為2：7

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,阿伏加德羅常數(shù),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,分子晶體

專題：

分析：A、硫固體變?yōu)檎羝�的過(guò)程是吸熱的過(guò)程；
B、分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體．常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等；
C、根據(jù)例子：氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過(guò)氧化鈉來(lái)解答；
D、Fe先與CuSO₄反應(yīng)，再與H₂SO₄反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的順序和相關(guān)的量進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A、硫固體變?yōu)檎羝�的過(guò)程是吸熱的過(guò)程，等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，前者放出的熱量多，故A正確；
B、I₂、SO₃、固態(tài)氬都是分子間通過(guò)分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，故B正確；
C、氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過(guò)氧化鈉，2mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過(guò)氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，O₂不一定得到4N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、ag鐵粉為

a

56

mol，agCu為

a

64

mol，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSO₄反應(yīng)，再與H₂SO₄反應(yīng)，因?yàn)?span id="r6c6oow" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

a

56

mol＞

a

64

mol，
所以CuSO₄反應(yīng)完全，剩余Fe與H₂SO₄反應(yīng)，
所以參加反應(yīng)的CuSO₄的物質(zhì)的量為

a

56

mol，
參加反應(yīng)的H₂SO₄的物質(zhì)的量為（

a

56

-

a

64

）mol，
參加反應(yīng)的CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為：

a

64

：（

a

56

-

a

64

）=7：1，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系、分子晶體的概念、電子轉(zhuǎn)移以及方程式的計(jì)算等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．