【題目】已知25°時，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物質的量濃度均為0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A.c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
B.c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
C.c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
D.c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

【答案】B
【解析】解：酸的電離平衡常數(shù)越大該酸的酸性越強，乙酸電離平衡常數(shù)小于三氯乙酸，說明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小，

A．根據(jù)物料守恒得c（Na+）═2[c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CCl3COOH）+c（CH3COOH）]，故A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒得c（CCl3COOH）+c（CCl3COO﹣）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）= c（Na+），所以得c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH），故B正確；

C．弱酸根離子水解程度很小，且CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，所以存在c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故C錯誤；

D．CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，且二者水解都生成氫氧根離子，所以存在c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH），故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是

①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（　�。�
A.若關閉 K2、打開 K1 ， 一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側試管收集到的氣體比右側略多 則 a 為正極，b 為負極
B.關閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側試管內溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極
C.若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時間后，再關閉 K1 ， 打開K2 ， 則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒
D.若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時間后，再關閉 K1 ， 打開 K2 ， 則左 側石墨棒上發(fā)生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉化是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）CO2來源之一是汽車尾氣

①根據(jù)上圖，寫出氣缸內產(chǎn)生NO的熱化學方程式________。

②寫出轉換器中在催化劑作用下NOx和CO反應的化學方程式________。

③在催化轉換器中機動車尾氣轉化效率與空燃比（空氣與燃油氣的體積比）的關系如右圖。若空燃比小于14.7，氧氣不足，CxHy和CO不能被完全氧化，導致其轉化效率降低；若空燃比大于14.7，則NOx的轉化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

已知：0.448L CO2（已折算標準狀況）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱重為1.97g，則吸收液中c(Na2CO3) = ________。（該條件下NaHCO3與BaCl2不反應）

②對該吸收液，下列判斷正確的是________。

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

（3）工業(yè)上可用CO2來制甲醇

①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根據(jù)圖1分析，實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應溫度選擇250℃的理由________。

②利用光電催化原理，由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫出右側的電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

已知：CH3CHOCH3COOH

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：

（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。

（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________ (填名稱)。

（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。

（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（ ）

①鐵與稀硝酸②碳酸鈉溶液與稀鹽酸③鋁和NaOH溶液④鐵與氯氣

A.①②B.①②③④C.①③D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g） N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol．下列說法正確的是（　　）
A.達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B.達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大
C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D.0～5min內，NO的反應速率為2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的價電子排布式是；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）；
（3）由B,D,E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因 ．

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