W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W是金屬元素,X是地殼中含量最多的金屬元素,且w、x的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水;Y、Z是非金屬元素,Y與W可形成離子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外層比Y原子最外層少一個電子.
(1)X的原子結構示意圖為
 

(2)W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程為
 

(3)工業(yè)上制取X單質的化學方程式為
 

(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽的化學方程式為
 
.在催化劑作用下,汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應轉化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體,寫出有關反應的化學方程式
 
;若有33.6L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反應,轉移的電子數(shù)為
 

(5)說出Z單質的一種用途
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,X是地殼中含量最多的金屬元素,則X為Al;W是金屬元素,且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水,可推知W為Na;Y、Z是非金屬元素,Y與W可形成離子化合物W2Y,Y為-2價,可推知Y為S,結合原子序數(shù)可知Z為Cl;G在Y的前一周期,其原子最外層比Y原子最外層少一個電子,G原子最外層電子數(shù)=6-1=5,可推知G為N,據(jù)此解答.
解答: 解:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,X是地殼中含量最多的金屬元素,則X為Al;W是金屬元素,且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水,可推知W為Na;Y、Z是非金屬元素,Y與W可形成離子化合物W2Y,Y為-2價,可推知Y為S,結合原子序數(shù)可知Z為Cl;G在Y的前一周期,其原子最外層比Y原子最外層少一個電子,G原子最外層電子數(shù)=6-1=5,可推知G為N,
(1)X為Al,原子核外有13的電子,其原子結構示意圖為,故答案為:;
(2)W、X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(3)工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取Al單質,化學方程式為2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2↑,故答案為:2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2↑;
(4)G的氣態(tài)氫化物為NH3,Y的最高價氧化物的水化物為H2SO4,二者恰好反應生成的正鹽為(NH42SO4,化學方程式為2NH3+H2SO4=(NH42SO4,在催化劑作用下,汽車尾氣中的氧化物NO與CO兩種氣體能相互反應化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體,應生成N2與CO2,化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2,33.6L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反應,CO的物質的量=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,C元素化合價由+2升高為+4,故轉移的電子數(shù)為1.5mol×(4-2)=3NA,
故答案為:2NH3+H2SO4═(NH42SO4;2NO+2CO═N2+2CO2;3NA;
(5)Z為氯元素,氯氣常用來制鹽酸或制漂白粉,故答案為:制鹽酸或制漂白粉.
點評:本題考查結構性質位置關系應用,涉及常用化學用語、元素化合物知識、氧化還原反應計算等,難度中等,推斷元素是解題關鍵,答題時注意元素化合物知識的靈活運用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B、二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
C、碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D、氯化鋁是一種電解質,可用于電解法制鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列哪種燃料直接燃燒對環(huán)境污染最嚴重( 。
A、煤B、柴油C、天然氣D、酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、1mol鐵與足量鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)目為3NA
B、28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、32g氧氣和32g臭氧(O3)所含有的氧原子數(shù)之比為2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子中沒有中子,Y元素最高正價與最低負價之和為0;M與X同主族;Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
 

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質(寫分子式)
 
,M離子的電子排布式為
 

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系
A
C
D
B(在水溶液中進行)
其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.
(3)寫出C的結構式
 
;D的電子式
 

(4)如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,寫出由A轉化為B的離子方程式
 

(5)如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 

(6)如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合,混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖.

注射器1中抽取了100mL CO2,U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末.實驗開始時,打開KI、K2、K4止水夾,關閉K3止水夾推動注射器1活塞,緩緩將CO2壓至U型管,注射器2活塞緩緩向外移動.回答下列問題:(本題不考慮注射器內(nèi)壁的磨擦阻力)
(1)U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應,其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外,另一個重要作用是
 

(2)U型管中可觀察到的反應現(xiàn)象是
 

(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的氣體大于50mL,其原因除可能仍還含CO2外,還有一個重要原因是
 

(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完,接下來的操作是
 

(5)要證明反應產(chǎn)物之一為氧氣,最為方便的實驗方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ?mol-1):
 

(2)取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗,回答下列問題.
①實驗過程中,碎泡沫塑料的作用是
 

②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1,且測得溫度的平均升高值是3.4℃,請計算中和熱△H=
 
 kJ?mol-1 (取小數(shù)點后一位).
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ?mol-1有偏差,結果偏差可能的原因可能是(填字母)
 

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
d.倒完鹽酸溶液后,發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L-1鹽酸溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求的中和熱
 
(填“相等”或“不相等”)(假定兩種情況下實驗操作完全相同)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:(1)R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
(2)
(3)
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯();

(1)寫出殺滅菊酯的分子式
 
;其中含氧官能團的名稱是
 

(2)按照系統(tǒng)命名法命名,B的名稱是
 
;合成G的反應類型是
 

(3)有關A的下列說法正確的是
 
(填序號).
a.A與苯互為同系物
b.A的核磁共振氫譜有5個峰
c.充分燃燒等物質的量A與環(huán)乙烷消耗氧氣的量相等
d.A的所有原子可能處在同一平面上
(4)寫出F和I生殺滅菊脂的化學方程式:
 

(5)寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式:
 

(6)D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J:D
H2O
H2SO4
J
寫出符合下列要求的J的所有同分異構體的結構簡式:
 

①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基;②能水解成兩種有機物;③可以銀鏡反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學設計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣.

(1)試劑A是
 

(2)操作a得到的濾渣的成分是
 
,在實驗室中進行操作a需要的儀器是:鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、燒杯、
 

(3)加入試劑C調節(jié)濾液pH的離子反應方程式是
 

(4)該同學想利用上述得到的氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并檢驗氯氣的氧化性,部分裝置如圖:
①碳棒接直流電源的
 
極; 鐵棒上發(fā)生的電極反應為
 

②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是
 

③將上圖中的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順是B接
 
 
 

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