從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是
 
實驗事實
結論或解釋
A
將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中
該溶液的物質的量濃度為1mol﹒L-1
B
0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中
 將變小
C
酸H2X為弱酸
常溫下，鹽NaHX溶液pH一定大于7
D
在溶液的稀釋過程中
離子濃度：有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
D

試題分析：A不正確，因為不能確定溶液的體積；醋酸是弱電解質，稀釋促進電離。則稀釋過程中氫離子的物質的量增加，醋酸分子的物質的量減少，所以將變大，B不正確；C不正確，如果HX－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；因此正確的答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的學習效率和應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子能夠大量共存，且滿足相應要求的是
選項
離 子
要 求
A
NH、Al3＋、SO、H＋
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
B
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
C
Fe2＋、NO、SO、Cl－
逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化
D
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是  （   ）
A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－
B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+
C．水電離出的H+濃度為1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+
D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是
A．NH4+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D．K+、Na+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（   ）
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl－ 、NO
B．pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（     ）
A．水溶液：NH4＋、OH-、Na+、HCO3－
B．0.1mol／LNaNO3溶液：H+ 、Fe2＋、Cl_、SO42-
C．與Al反應能產(chǎn)生大量H2溶液：CO32—、K＋、Na＋、NH4＋
D．水溶液：OH-、S2-、Na＋、CH3COO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )
A．無色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在強酸性溶液中能大量共存的是(  )
A．Fe3+，NH4+，SCN-，Cl-B．Na+，Cl-，NO3-，SO42-
C．Fe2+，Cl-，Na+，NO3-D．Fe2+，NH4+，Cl-，OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對溶液敘述正確的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．對于物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m<n
C．常溫下，5ml0.02mol/LHCl溶液與5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的PH=12
D．常溫下將稀NaOH溶液與醋酸溶液混合，可能出現(xiàn)PH>7的情況，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

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