Ⅰ．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，當反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。則平衡時SO2的體積分數(shù)為 ；

Ⅱ．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。當乙池中C極質量減輕10.8 g時，回答下列問題。

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下) mL。

（2）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，2.24L HCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρ g/mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為（ ）

A．1 mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）需要量取濃鹽酸_________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外， 還必須用到的儀器有 、 。

（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

A、定容時仰視刻度線_________；

B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理______ ；

C、溶解后沒有冷卻便進行定容_____ 。

（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中所用儀器合理的是

A. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中正確的是

A. 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù) B. 的原子序數(shù)為131

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的化學性質與不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質

B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m<n

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D．常溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O的溶液中的c(OH－)相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

CH3OH是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用合成氣（CO和H2）來生產，主要副產物有CH4、C2H5OH等。已知生產CH3OH和副產物CH4的熱化學方程式分別為

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1

回答下面問題

（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，則H2(g)的燃燒熱△H為 。

（2）下表列出了幾種化學鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)。

化學鍵

C≡O

H－H

C－H

H－O

斷裂1mol需要能量 / kJ

a

436

414

463

則a＝ 。

（3）工業(yè)生產CH3OH過程中，提高合成CH3OH反應選擇性的關鍵因素是 。

（4）下表列出了在一定條件下，在3個1L容器中發(fā)生反應①時測得的一些數(shù)據(jù)。

容器序號

溫度 / ℃

物質的起始濃度 / mol·L－1

物質平衡時濃度/ mol·L－1

H2

CO

CH3OH

CH3OH

Ⅰ

100

0.2

0.1

0

0.02

Ⅱ

100

0.4

0.2

0.1

Ⅲ

200

0

0

0.10

b

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式為 ；

② 容器Ⅱ中，開始時，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；

③ 容器Ⅲ中，達平衡時 b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；

④ 達到平衡時，正反應速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列說法正確的是 （ ）

A．綠色化學的核心就是治理工業(yè)生產對環(huán)境產生的污染

B．鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素

C．食鹽可作調味劑，但不可作食品防腐劑

D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

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