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鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
負極反應：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；
正極反應：
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
．
分析：（1）Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子；
（2）根據電池反應式設計原電池，由發(fā)生反應的反應類型設計正負極，將發(fā)生氧化反應的金屬單質設計成負極，比負極不活潑的金屬或導電的非金屬設計成正極，反應物中的電解質設計為電解質溶液；
解答：解：（1）Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe2+，反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）設計成原電池時，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，該電池反應中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），銅失電子發(fā)生氧化反應，所以負極上的電極反應式為Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
電池反應中發(fā)生氧化反應的金屬作負極，所以銅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應的電解質溶液作原電池的電解質溶液，所以該原電池圖為，故答案為：；Cu-2e-=Cu2+；
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）．
點評：本題考查了原電池的工作原理及原電池的設計，難度較大，原電池的設計是學習的重點和難度．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用常見的金屬及化合物的知識填空。

 (1)過氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來源，請分別寫出宇航員呼出的水蒸

氣和二氧化碳跟過氧化鈉反應的化學方程式：

    ①                                  ；②                                 

 (2)鋁是一種日常生活中應用很廣的重要金屬。

    ①在酒精燈上加熱未經打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是                           。

    ②鋁制炊具長時間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護膜將被破壞。寫出鋁的保護膜與強堿發(fā)生化學反應的離子方程式                              。

(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：

①自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：    

                             。

 ②向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質粒子直徑范圍是                nm。

  ③電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC13溶液與銅反應的離子方程式                                 。

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