將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（ ）

A．鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）

B．硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）

C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）

D．氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）

 

BC

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式，需要計(jì)算2min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，在反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量＝＝0.1mol，故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量＝生成FeSO4的物質(zhì)的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5mol/（L·min）。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 3-2-1乙烯練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-2化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。

（4）原氣體中a∶b＝________。

（5）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）。求：

（1）此時(shí)A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol。

（2）B的平均反應(yīng)速率：v（B）＝________mol/（L·min）。

（3）x的值為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）＋B（g）2C（g）

若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖：

回答下列問題：

（1）根據(jù)原電池原理填寫下表：

裝置序號(hào)

正極

負(fù)極反應(yīng)式

陽離子移動(dòng)方向

甲

 

 

 

乙

 

 

 

丙

 

 

 

丁

 

 

 

戊

 

 

 

 

（2）電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與________有關(guān)。

（3）根據(jù)上述電池分析，負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)？_____

（填“是”“否”或“不一定”），請(qǐng)舉例說明：__________________________________________。

（4）指出下列電池的放電過程中，電解質(zhì)溶液酸堿性的變化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或堿性增強(qiáng)或減弱）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）

B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）

C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）

D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是（ ）

①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；

③銅片上析出1g H2；④銅片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2中含54 mol電子，且有下列反應(yīng)：

①H2＋B2C

②B2＋X→Y＋AB2＋H2O

③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。

根據(jù)上述條件回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2__________，X________，Y________，Z________。

（2）用電子式表示AB2的形成過程：_____________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________。

 

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