對于化學反應(yīng)A+B=C+D,下列說法中正確的是( �。�
分析:A+B═C+D為兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng),酸與堿的反應(yīng)一定是復分解反應(yīng),置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng),結(jié)合復分解反應(yīng)的發(fā)生條件以及所學的物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律可對相關(guān)問題進行分析探討.
解答:解:A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng),稱為置換反應(yīng),所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng),故A錯誤;
B.如果反應(yīng)物是硫酸銅(鹽)和氫氧化鋇(堿),則會生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,故若生成物C和D分別為兩種沉淀,A、B有可能為鹽和堿,故B正確;
C.若C、D是鹽和水,A、B不一定是酸和堿,也可以是酸和堿性氧化物,故C錯誤;
D.若A、B為兩種化合物,C、D不一定為化合物,如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物,但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查理論推斷類問題,難度不大,可以借助與推斷相互反應(yīng)的事例說明推斷的錯誤.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓.一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當體系發(fā)生變化時,我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)化學反應(yīng)中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的.
對于化學反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為
小于
小于
0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(2)進一步研究表明,化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
△H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1

(3)Hess G.H在總結(jié)大量實驗事實之后認為,只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省盤錦市高三第一次階段考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于化學反應(yīng)A+B=C+D,下列說法中正確的是

A.若生成物C、D中有一種為單質(zhì),則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B.若生成物C和D分別為兩種沉淀,A、B有可能為鹽和堿

C.若C、D是鹽和水,則A、B一定是酸和堿,

D.若C、D是兩種化合物,則A、B一定是化合物

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓.一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當體系發(fā)生變化時,我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)化學反應(yīng)中的△H是以______的形式體現(xiàn)的.
對于化學反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為______0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(2)進一步研究表明,化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
△H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=______.
(3)Hess G.H在總結(jié)大量實驗事實之后認為,只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:______.

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科目:高中化學 來源:2008-2009學年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣高一(上)期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于化學反應(yīng)A+B=C+D,下列說法中正確的是( )
A.若生成物C、D中有一種為單質(zhì),則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B.若生成物C和D分別為兩種沉淀,A、B有可能為鹽和堿
C.若C、D是鹽和水,A、B一定是酸和堿
D.若A、B為兩種化合物,C、D也一定為化合物

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