1．流行性感冒期間，某同學(xué)將食鹽溶解于水，通直流電電解（2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），并將生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)得消毒液．該消毒液的有效成分是（　�。�
A．NaOHB．NaClOC．NaClD．Cl2

分析 由所發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行判斷，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)收獲氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉可生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，為消毒液的主要成分．

解答 解：溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)后溶液中不存在Cl2、HClO，而NaCl不具有強(qiáng)氧化性，不具有強(qiáng)殺菌消毒能力，NaClO可生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，為消毒液的主要成分．該消毒液的有效成分是NaClO，
故選B

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯化合物的性質(zhì)以及用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)藥品的保存說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
B．鈉保存在煤油中
C．液氯可以保存鋼瓶中
D．過氧化鈉、漂白粉要密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關(guān)說法正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率
B．升高溫度可減小反應(yīng)速率
C．若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．增大氧氣的濃度可使NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.5×10-4．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；它的平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向右移動(dòng)（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）已知：H2CO3═HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-═CO32-+H+    Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO═H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

回答下列問題：
（1）酸溶時(shí)，礦石需進(jìn)行粉碎且鹽酸過量，其目的是提高鎂的浸取率．
（2）氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）檢驗(yàn)過濾1的濾液中雜質(zhì)離子是否除盡的適宜試劑是KSCN溶液（寫化學(xué)式）．
（4）混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀；過濾2的濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl（寫化學(xué)式）．
（5）堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是堿式次氯酸鎂具有強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品，是一種較為理想的減排方式．
（1）圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．回答下列問題：
①一段時(shí)間后，②池中溶液的pH降低．  （填“升高”、“降低”或“不變”）②一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）減少的原因是電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段時(shí)間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會(huì)和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以n（KHCO3）會(huì)減�。ㄓ糜嘘P(guān)的方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）．
③銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O．
（2）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下面反應(yīng)：+HO$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$+H+O
該反應(yīng)的工作原理示意如圖：寫出CO2在電極a放電的反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；②實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物
B．油脂在酸性條件下水解稱為皂化
C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越低
D．各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油

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