【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化情況，則下列說法錯誤的是（ ）

A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)3B(g)+C(g)

B.前2min，A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

C.2min后反應達到平衡狀態(tài)

D.2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，反應過程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應為，故A錯誤；

B．前2min，，故B正確；

C．2min后A、B、C的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．據(jù)圖可知2min時，A、B、C的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值為2:3:1，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述述正確的是（）

A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減少

D.稍微升高溶液溫度，溶液中的c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質(zhì)中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。

②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大

D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關說法正確的是

A.a與電源負極相連，發(fā)生還原反應

B.每處理lmolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B.圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C.圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（ ）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化情況，則下列說法錯誤的是（ ）

A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)3B(g)+C(g)

B.前2min，A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

C.2min后反應達到平衡狀態(tài)

D.2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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