Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2mol X和2mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A、以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L?min）
• B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的

  1

  2

• C、平衡時，X的轉化率為30%
• D、起始狀態(tài)和平衡時容器內(nèi)的氣體壓強比為2：1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A．計算出達平衡時X濃度，利用2min內(nèi)，X濃度的變化，計算X的反應速率；
B．體積擴大一倍，若平衡不移動，則Z濃度降低為原來的

1

2

，由于壓強減小，化學平衡向逆反應方向移動，則Z的濃度小于原來的

1

2

；
C．根據(jù)轉化率計算公式計算判斷；
D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算判斷．

解答： 解：A．達平衡后，Z物質(zhì)的量為0.6mol，即生成了0.6molZ，根據(jù)計量數(shù)之比可知，X物質(zhì)的量消耗了1.2mol，則濃度變化為

1.2mol

10L

=0.12mol/L，其反應速率為

0.12mol/L

2min

=0.06mol/（L?min），故A正確；
B．體積擴大一倍，若平衡不移動，則Z濃度降低為原來的

1

2

，由于壓強減小，化學平衡向逆反應方向移動，則Z的濃度小于原來的

1

2

，故B錯誤；
C．X物質(zhì)的量消耗了1.2mol，起始物質(zhì)的量為2mol，轉化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，故C錯誤；
D．反應前氣體總物質(zhì)的量為4mol，達平衡時，生成了0.6molZ，X物質(zhì)的量為2-1.2=0.8mol，Y物質(zhì)的量為2-0.6=1.4mol，氣體總物質(zhì)的量為0.6+0.8+1.4=2.8mol，則壓強之比為

4mol

2.8mol

=

10

7

，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率計算、化學平衡移動、轉化率計算等，難度不大，其中D選項應利用阿伏伽德羅定律推論進行計算．