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【題目】下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A.HF
B.NaCl
C.HCl
D.K2SO4

【答案】D
【解析】解：A．HF中只含共價鍵，故A錯誤；

B．氯化鈉中只含離子鍵，故B錯誤；

C．氯化氫中只含共價鍵，故C錯誤；

D．硫酸鉀中鉀離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子之間存在共價鍵，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 加入鋁粉能產生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3－

B. 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

C. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、亞麻、腈綸、滌綸等纖維漂白（不適于羊毛、絹絲、粘膠絲、尼龍等）,也可用于食品、飲用水消毒、紙張漂白和魚藥制造。工業(yè)上常用電解法生產亞氯酸鈉（NaClO2）,請根據下面的工藝流程圖回答下列問題：

已知：純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

（1）電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應后將沉淀一并濾去,若經檢測發(fā)現濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因為____________________,濾液中c(CO32-)∶c(SO42-)為____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

（2）無隔膜電解槽內發(fā)生的反應中氧化產物、還原產物的物質的量之比為____________。

（3）將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室，通電一段時間后可得到產品,電解時陰極的電極反應式為_____________________________。

（4）將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對環(huán)境無污染的物質,反應的離子方程式為______________。

（5）ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質中ClO2與I-發(fā)生反應：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2,通過計算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

①滴定過程中需要滴加的指示劑為____________。

②取V1 mL的ClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反應后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,則ClO2 的濃度為____________ g·L-1。（雜質不參與反應,ClO2 的還原產物為Cl- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質量分數為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能（ ）

組別

c（HCl）（molL﹣1）

溫度（℃）

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩種化合物由M、X兩種元素組成，已知A中M元素的質量分數為44.0%，B中M元素的質量分數為34.5%，A的化學式為MX2，則B的化學式為 (　　)

A. MX B. M2X3

C. MX3 D. MX4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B.將重油經過裂化可以得到汽油

C.將石油裂解制得乙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質燃料的產量和質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2，能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學在實驗室中對此反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}:

(1)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。

(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應可制取，反應為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序為:a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)，E 裝置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗:

實驗目的

操作步驟

現象或原因

1.證明NaClO2具有氧化性

取一定量的樣品，用H2SO4酸化，再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗

溶液顯紅色

2.測定NaClO2的純度

①準確稱一定質量的樣品，在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體

致溶液顯黃色的離子方程式____________。

②取25.00mL上述待測溶液，加入________溶液做指示劑

反應的離子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-

③用一定濃度的Na2S2O3 標準液滴定，當滴入最后一滴標準溶液時,反應達到滴定終點

__________(用文字描述現象)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（ ）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達到平衡時： =
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D.MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2﹣）變大

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