Question

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• B、非金屬性：Y＜X＜Z
• C、原子半徑：X＞Y＞Z
• D、原子序數(shù)：Z＞Y＞X

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＜Y＜Z，非金屬性X＞Y＞Z，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，同周期自左而右原子半徑減�。�

解答： 解：酸性相對(duì)強(qiáng)弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，可知：
原子序數(shù)的關(guān)系為X＜Y＜Z，非金屬性X＞Y＞Z，
氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，
同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Y＜Z，
故A正確，BCD錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意判斷非金屬性強(qiáng)弱的角度和方法．