Question

已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是（　　）

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• B、非金屬性：Y＜X＜Z
• C、原子半徑：X＞Y＞Z
• D、原子序數：Z＞Y＞X

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，根據酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知原子序數的關系為X＜Y＜Z，非金屬性X＞Y＞Z，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，同周期自左而右原子半徑減�。�

解答： 解：酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，可知：
原子序數的關系為X＜Y＜Z，非金屬性X＞Y＞Z，
氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，
同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Y＜Z，
故A正確，BCD錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意判斷非金屬性強弱的角度和方法．