用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別反應(yīng)時(shí)，若把同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中的Cl-全部沉淀下來(lái)，所需AgNO3溶液的體積比是
 
，若把同體積的三種溶液中的Cl-全部沉淀下來(lái)，所用AgNO3溶液的體積相同，則此三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．生成沉淀的質(zhì)量比為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：三種溶液中的Cl-完全沉淀，所消耗的Ag+的物質(zhì)的量相同，由Ag+和Cl-反應(yīng)方程式可知三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓計(jì)算需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積；
三種溶液中的Cl-完全沉淀，所消耗的Ag+的物質(zhì)的量相同，由Ag+和Cl-反應(yīng)方程式可知三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，三種溶液的體積又相等，說(shuō)明三種溶液中c（Cl-）相等，再由三種溶質(zhì)的構(gòu)成求出三種溶液的物質(zhì)的量的濃度比，生成的氯化銀沉淀的物質(zhì)的量等于銀離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為：1：2：3，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl-），
則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：2：3；
由n=c?V可知使三種溶液中的Cl-完全沉淀時(shí)所消耗的n（Ag+）相同，根據(jù)Ag++Cl-═AgCl↓可知三種溶液中n（Cl-）=n（Ag+），由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c（Cl-）相等，設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C（NaCl）、C（MgCl2）、C（AlCl3），則三種溶液中氯離子濃度滿足關(guān)系C（NaCl）=2C（MgCl2）=3C（AlCl3），則C（NaCl）：C（MgCl2）：C（AlCl3）=6：3：2，三種溶液消耗銀離子的物質(zhì)的量相同，所以生成沉淀氯化銀的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量相同，質(zhì)量之比為1：1：1；
故答案為：1：2：3；6：3：2；1：1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)離子方程式的計(jì)算，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和電解質(zhì)與所含離子濃度之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)用盛有NaOH溶液的燒杯吸收含有SO2的尾氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)對(duì)其成分進(jìn)行探究．
（1）燒杯中溶液可能僅為NaHSO3溶液，寫(xiě)出生成NaHSO3的離子方程式：
 

（2）假設(shè)溶液中同時(shí)存在Na2SO3和NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)．在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．儀器任選，限選試劑：
稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl2溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 

 
火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+．
步驟2：
 

 

 
 
，證明原溶液中存在OH-．
步驟3：另取少量原溶液于試管中，
 

 

 
品紅溶液褪色，證明原溶液中存在SO32-．
（3）若溶液中同時(shí)存在Na2SO3和NaHSO3，為了準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：
①原理：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
HSO3-+I2+H2O═SO42-+2I-+3H+
②步驟：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至終點(diǎn)，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23，00mL．
③計(jì)算：c（Na2SO3）=
 
mol/L，c（NaHSO3）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等．
Ⅰ．（1）鋅-錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．電池的總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．電池的正極反應(yīng)式為
 

Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過(guò)濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過(guò)濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是
 

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成．請(qǐng)寫(xiě)出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 

Ⅲ．濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+．
②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.3
完全沉淀pH9.78.48.29.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）：
難溶物質(zhì)Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在
 
之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入（NH4）2S（硫化銨）的目的是
 

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，彼此問(wèn)能發(fā)生如下反應(yīng)：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、X2＞Y2＞Z2＞W(wǎng)2
B、Y2＞W(wǎng)2＞X2＞Z2
C、Z2＞X2＞W(wǎng)2＞Y2
D、W2＞X2＞Z2＞Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱(chēng)為
 
．
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，其分子式分別為
 
和
 
；分子空間構(gòu)型分別為
 
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式
 
．
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
 
．
（7）C與A形成的化合物屬于
 
晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為
 
．（用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量Cu溶于濃HNO3，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO氣體，這些氣體若與2.24LO2（標(biāo)況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，若向原所得溶液中加入0.1mol/L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉．這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染．下表是各類(lèi)電池的綜合成分分析結(jié)果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質(zhì)量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化．再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．
（1）市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則其正極反應(yīng)為
 
；電極總反應(yīng)方程為
 
；
（2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）二氧化錳生產(chǎn)中，寫(xiě)出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式
 
；鹽酸溶解后回收的渣是
 
；
（4）已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（5）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
已知：可表示為，則金剛乙烷、金剛乙胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用下圖表示．

（1）金剛乙胺，又名α-甲基-1-金剛烷甲基胺．其分子式為：
 
．
（2）金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物．金剛乙烷有很多衍生物，下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖．

已知：

又經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)：A和G互為同分異構(gòu)體；E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol F與足量的鈉完全反應(yīng)生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也生成22.4L氣體．據(jù)此回答下列問(wèn)題：（請(qǐng)用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
②寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：
 
；
③A→B的反應(yīng)類(lèi)型為：
 
；E→F的反應(yīng)類(lèi)型為：
 
；
④試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
⑤金剛乙烷在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一溴代物有
 
種．

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