（4分）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：①
②
③
則(1) 的=________________。
(2) 碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為__________________________。
（每空2分）-80kJ·mol-1        2C（s）+O2（g）==2CO（g）   △H="-221" kJ·mol-1
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱283.0KJ。下列說法正確的是
A．石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：
　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B．C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時(shí)，可放熱283.0kJ
C．C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。


 
  （2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得   L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO2的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)
驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，
氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的
平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是          。
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

液化氣的主要成分是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                            丁烷的燃燒熱為      kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)放熱110.5kJ
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5kJ
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是______．
a．放出熱量多節(jié)約能源
b．減少對(duì)環(huán)境的污染
（2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開1molCO（g）與0.5molO2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）．
（3）在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線．
（4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是______（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃燒生成H2O(1)，則放出的熱量為              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是
A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.72kJ，下列熱化學(xué)方
程式正確的是（   ）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol

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