Question

【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進行制備。

⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應制取Cl2。質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應，理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。

⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質(zhì)不參與反應）：稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。_____________

Answer 1

【答案】11.8 5∶2∶2 59％

【解析】

⑴質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，鹽酸物質(zhì)的量濃度為=11.8 mol·L1；等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應，反應中KMnO4、MnO2或NaClO均為氧化劑，氧化劑得到的電子越多，生成的氯氣越多，設KMnO4、MnO2或NaClO均為1mol，則KMnO4得電子數(shù)為1mol×(7-2)，MnO2得電子數(shù)為1mol×(4-2)，NaClO得電子數(shù)為1mol×[1-(-1)]；生成的Cl2的質(zhì)量之比=Cl2的物質(zhì)的量之比=1mol×(7-2)：1mol×(4-2)：1mol×[1-(-1)]=5:2:2；

答案為：5:2:2。

⑵根據(jù)反應CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，可得CCl3CHO~ I2~2Na2S2O3，

10.00 mL 溶液中，n（CCl3CHO）=n（Na2S2O3）=0.100 mol·L1×20.00 mL×10-3=0.002mol，

則：100.00 mL溶液中n（CCl3CHO）=0.002mol×=0.02mol，粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分數(shù)為=59%

答案為：59%。