Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用請化學用語回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)C和H的元素符號是______和_______；

(2)表中A與F的氫化物反應的化學方程式___________，E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價氧化物在高溫下反應的化學方程式___________；最不活潑的元素________(填寫元素符號)

(3)表中所列元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的是___________，酸性最強的是______ (填寫化學式)

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________(填寫元素符號)，寫出該元素的氫氧化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】Mg Br 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO↑ Ar KOH HClO4 Al Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置可知A：Na，B：K，C：Mg，D：Al，E：C，F：O，G：Cl，H：Br，R：Ar。

(1)C和H的元素符號是Mg、Br；

(2)A為Na，F的氫化物為H2O，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E的單質(zhì)為C，下一周期同族元素為Si，最高價氧化物為SiO2，化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑；最不活潑的元素為Ar；

(3)最高價氧化物對應水化物堿性強弱是對于金屬性的考查，金屬性越強，堿性越強，左下角元素金屬性最強，故最強的是KOH，而酸性是對非金屬性的考查，非金屬性越強，酸性越強，右上角元素非金屬性最強，O通常不顯正價，故最強的是HClO4；

(4)能形成兩性氫氧化物的元素是Al，其氫氧化物是Al(OH)3，A的最高價氧化物對應水化物是NaOH，反應離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。