【題目】某氣體物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其蒸汽密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況約為1.518g/L．該物質(zhì)可能是下列的

A.HClB.SO2C.H2SD.O2

【答案】C

【解析】

某氣體物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其蒸汽密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況約為1.518g/L，根據(jù)ρ＝M/Vm知，M＝ρVm＝1.518g/L×22.4L/mol＝34g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為34；

A．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為64，故B錯(cuò)誤；

C．硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為34，故C正確；

D．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�

Na2O2(mol)

NaHCO3(mol)

固體成分

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2CO3、NaOH、Na2O2

C

1

1

Na2CO3、NaOH

D

2

1

Na2CO3、NaOH、Na2O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線(xiàn)

①_____________、②_____________。

(2)b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是________________。

(3)曲線(xiàn)②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是（ ）

A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y<Z
B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>R
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們已步入“4G”時(shí)代，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要．制造光導(dǎo)纖維的材料是（　�。�
A.銅合金
B.橡膠
C.聚乙烯
D.二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，18g2H2O含有的原子總數(shù)目為3NA

B. 常溫常壓下，22.4 L O2中含有的分子數(shù)為NA

C. 1mol Na在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D. 1molL-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1 ， 通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)。
（4）【方案2】用如下圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

導(dǎo)管a的主要作用是。
（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）
A.CCl4
B.H2O
C.NH4Cl溶液
D.
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含V、m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）═2c（CO ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3）
B.常溫下，氫氧化鈉溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中醋酸已過(guò)量
C.0.2mol?L﹣1的HCl和0.1 mol?L﹣1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c（Cl﹣）＞c （NH ）＞c（H+）＞c （OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（S2﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（H2S）

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