共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力．下列晶體①Ba（OH）2②SiO2③金剛石④KCl  ⑤干冰中，含有兩種作用力的是（　�。�
A、①②③B、①⑤
C、②④⑤D、②③④
考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故正確；
②SiO2中Si原子和O原子之間只存在共價鍵，故錯誤；
③金剛石中碳原子之間只存在共價鍵，故錯誤；
④KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故錯誤；
⑤干冰中存在極性鍵、分子間作用力，故正確；
故選B．
點評：本題考查了化學鍵和分子間作用力，明確物質(zhì)的構成微粒是解本題關鍵，根據(jù)晶體類型及微粒間的作用力分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是（　　）
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法
A CaCl2溶液 HCl 過量CaCO3、過濾
B NaOH溶液 Ca（OH）2 過量Na2CO3溶液、過濾
C FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾
D CO2 H2O 通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①SO2�、贑H3CH2CH═CH2�、��、蹸H3CH3．
A、①②③④B、③④
C、①②④D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好將4×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A、+4B、+3C、+2D、+1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、根據(jù)能量守定律可知，反應物的總能量等于生成物的總能量
B、酸堿中和反應是放熱的
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱的
D、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃時，水的離子積：KW=1×10-14，在35℃時，水的離子積：KW（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�
A、c（H+）隨著溫度的升高而降低
B、35℃時，c（H+）＜c（OH-）
C、35℃時的水比25℃時的水電離程度小
D、水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C、常溫常壓下32g O2與O3的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA
D、0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物、酸性氧化物
B、含氧酸、酸
C、堿性氧化物、堿
D、酸式鹽、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應時，為了適當減緩反應速度，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體
②H2O
③銅屑
④CH3COONa固體
⑤NaNO3溶液．
A、①②B、②③④
C、②③⑤D、②④

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