共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力.下列晶體①Ba(OH)2②SiO2③金剛石④KCl  ⑤干冰中,含有兩種作用力的是( 。
A、①②③B、①⑤
C、②④⑤D、②③④
考點:離子化合物的結構特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題:化學鍵與晶體結構
分析:一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,據(jù)此分析解答.
解答: 解:①Ba(OH)2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵,故正確;
②SiO2中Si原子和O原子之間只存在共價鍵,故錯誤;
③金剛石中碳原子之間只存在共價鍵,故錯誤;
④KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵,故錯誤;
⑤干冰中存在極性鍵、分子間作用力,故正確;
故選B.
點評:本題考查了化學鍵和分子間作用力,明確物質(zhì)的構成微粒是解本題關鍵,根據(jù)晶體類型及微粒間的作用力分析解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是(  )
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法
A CaCl2溶液 HCl 過量CaCO3、過濾
B NaOH溶液 Ca(OH)2 過量Na2CO3溶液、過濾
C FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾
D CO2 H2O 通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( 。
①SO2、贑H3CH2CH═CH2、、蹸H3CH3
A、①②③④B、③④
C、①②④D、①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL,恰好將4×10-3mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( 。
A、+4B、+3C、+2D、+1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( 。
A、根據(jù)能量守定律可知,反應物的總能量等于生成物的總能量
B、酸堿中和反應是放熱的
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱的
D、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等

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科目:高中化學 來源: 題型:

水的電離過程為H2O?H++OH-,在25℃時,水的離子積:KW=1×10-14,在35℃時,水的離子積:KW(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是( 。
A、c(H+)隨著溫度的升高而降低
B、35℃時,c(H+)<c(OH-
C、35℃時的水比25℃時的水電離程度小
D、水的電離是吸熱的

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C、常溫常壓下32g O2與O3的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA
D、0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)分類中,前者包括后者的是( 。
A、氧化物、酸性氧化物
B、含氧酸、酸
C、堿性氧化物、堿
D、酸式鹽、鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應時,為了適當減緩反應速度,但不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
①NaOH固體
②H2O
③銅屑
④CH3COONa固體
⑤NaNO3溶液.
A、①②B、②③④
C、②③⑤D、②④

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