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【題目】下列關于物質應用和組成的說法正確的是：

A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B. 可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的水合物晶體

C. CCl4可用于鑒別溴水和碘水

D. Si和SiO2都用于制造光導纖維

【答案】C

【解析】A. P2O5是酸性干燥劑，不用于氨氣的干燥，A錯誤；B. 可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的混合物，B錯誤；C. 用CCl4萃取溴水和碘水，溴與碘在四氯化碳中的顏色不同，可用此法鑒別溴水和碘水，C正確；D. Si可作計算機芯片等物質的材料而SiO2可用于制造光導纖維，D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強的是（ ）
A.鈉
B.鎂
C.鋁
D.鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
（1）則正極的電極反應式是______________________；

（2）當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。電解質溶液中溶質減少的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是（ ）

A. 溶解度（s） B. 物質的量濃度（c）

C. 質量分數（w） D. 摩爾質量（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是應用較為廣泛的有色金屬。

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________。

（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是______。

（3）某含銅化合物的離子結構如圖所示。

① 該離子中存在的作用力有__________。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵

d．氫鍵 e．范德華力

② 該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是______。

③ 該離子中N原子的雜化類型有_________。

（4）晶胞有兩個基本要素：

① 原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標參數A 為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0），則D原子的坐標參數為_____________。

② 晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，設晶胞的邊長為apm，則O的配位數是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。

周期

族

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）上述10種元素中，化學性質最不活潑的是_______(填元素符號，下同) ；與水反應最激烈的金屬元素是_______。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_______；上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質是_____(填化學式)。

（3）用電子式表示元素③與④形成1：2型化合物的形成過程_______。

（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為_______(用元素符號表示) ③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______(用氫化物的化學式表示)。

（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在F、P、S三種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他兩種元素；若從中選出氟元素，選擇的理由是( )

A．單質與冷水反應非常劇烈

B．單質固態(tài)時屬于分子晶體

C．一定條件下，能與氫氣發(fā)生化合反應

D．最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

（1） 已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________。

（2） 反應AX3(g)＋X2(g) ===AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

① 列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝__________。

② 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件及判斷依據是 。

③ 用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為__________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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