Question

一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．X的百分含量不再發(fā)生變化

B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1

C．容器內氣體的質量不再發(fā)生變化

D．同一時間內消耗2n mol X的同時生成n mol Z

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，則A、X的百分含量不再發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1，但不能說明正逆反應速率是否相等，因此不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、根據質量守恒定律可知，混合氣的質量始終是不變的，C錯誤；D、同一時間內消耗2n mol X的同時生成n mol Z都是指正方應方向的反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。

考點：考查平衡狀態(tài)判斷