Question

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

A

B

C

D

I

E

F

G

H

M

J

K

L

試回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)時J的電子排布式

 

，L的原子序數為

 

，M的簡化電子排布式

 

．
（2）下列關于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是

 

．
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；
（3）下列有關說法正確的是

 

．
A．第一電離能G＞F＞E；         
B．電負性D＞C；
C．原子半徑E＞B               
D．最高價含氧酸的酸性I＞H
（4）根據對角線規(guī)則及已知元素性質，回答下列問題：
①B元素最高價氧化物的水化物與E元素最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式

 

．
②A元素的單質與氧氣在點燃時的化學反應方程式

 

．
（5）如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．

①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象

 

．
②從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

 

；Zn的第一電離能大于Ga的原因是

 

③上圖中5號元素在周期表中的位置是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為鋰、B為鈹、C為碳、D為氮、E為鈉、F為鎂、G為鋁、H為硫、I為氟、M為氯、J是鉻、K是銅、L是鋇．
（1）基態(tài)時鉻的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，鋇的原子序數為56，氯的簡化電子排布式為[Ne]3s²3p⁵；
（2）A．Cu位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素；
B．鉻位于元素周期表中第四周期、ⅥB族，屬于d區(qū)元素；
C．鎂位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．I位于元素周期表中第二周期、ⅦA族，屬于p區(qū)元素；
（3）A．第一電離能同周期第ⅡA族元素比相鄰的元素第一電離大，從左往右電離能增大，所以電離能F＞G＞E；         
B．同周期電負性從左到右增大的趨勢，所以電離能D＞C；
C．電子層數越多原子半徑，所以原子半徑E＞B               
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而氟無高價含氧酸；
（4）①鈹元素與Al元素在對角線上，所以B元素的最高價氧化物的水化物具有兩性與鈉元素最高價氧化物的水化物的溶液氫氧化鈉反應的離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
②鋰元素的單質與氧氣在點燃時生成氧化鋰，化學反應方程式為：4Li+O₂

點燃  .

2Li₂O；
（5）①同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
②同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小；Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達全充滿穩(wěn)定結構，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個電子達穩(wěn)定結構，所以鋅的第一電離能更高；
③5元素為15號元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；

解答： 解：（1）基態(tài)時鉻的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，鋇的原子序數為56，氯的簡化電子排布式為[Ne]3s²3p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；56；[Ne]3s²3p⁵；
（2）A．Cu位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故錯誤；
B．鉻位于元素周期表中第四周期、ⅥB族，屬于d區(qū)元素，故錯誤；
C．鎂位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素，故正確；
D．I位于元素周期表中第二周期、ⅦA族，屬于p區(qū)元素，故錯誤；故選C；
（3）A．第一電離能同周期第ⅡA族元素比相鄰的元素第一電離大，從左往右電離能增大，所以電離能F＞G＞E，故錯誤；         
B．同周期電負性從左到右增大的趨勢，所以電離能D＞C，故正確；
C．電子層數越多原子半徑，所以原子半徑E＞B，故正確；               
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而氟無高價含氧酸，故錯誤；故選BC；
（4）①鈹元素與Al元素在對角線上，所以B元素的最高價氧化物的水化物具有兩性與鈉元素最高價氧化物的水化物的溶液氫氧化鈉反應的離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
②鋰元素的單質與氧氣在點燃時生成氧化鋰，化學反應方程式為：4Li+O₂

點燃  .

2Li₂O，故答案為：4Li+O₂

點燃  .

2Li₂O；
（5）①根據圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為；
故答案為：；
②根據圖片知，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達全充滿穩(wěn)定結構，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個電子達穩(wěn)定結構，所以鋅的第一電離能更高，故答案為：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減��；Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達全充滿穩(wěn)定結構，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個電子達穩(wěn)定結構，所以鋅的第一電離能更高；
③5號元素為15號元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族，故答案為：第三周期，ⅤA族．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，是一道綜合題，難度較大．