6．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Fe3+Br2Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．氯氣不足，只氧化亞鐵離子，氯氣足量，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．Cl元素的化合價由+5價降低為0；
D．Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，結(jié)合電子、電荷守恒分析．

解答 解：A．氯氣不足，只氧化亞鐵離子，氯氣足量，亞鐵離子、溴離子均被氧化，則表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；
B．②中ClO3-被還原成Cl2，Cl-被氧化為Cl2，則氧化性KClO3＞Cl2，①中亞鐵離子先被氧化，所以氧化性由強到弱的順序為KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B錯誤；
C．Cl元素的化合價由+5價降低為0，則表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e-，故C錯誤；
D．Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，由電子、電荷守恒可知，表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．3.0gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則加入的NaOH的濃度c（NaOH）為（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最��；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質(zhì)．如圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線．
已知：i．苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ�；苯環(huán)上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；
ii：
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-CHO，檢驗反應(yīng)③進行程度的試劑有碘水、NaOH溶液、銀氨溶液（或新制氫氧化銅）．
（2）合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有3個．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質(zhì)F，該物質(zhì)是一種烈性炸藥，F(xiàn)的名稱為2，4，6-三硝基甲苯．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有11種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
．
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1：3
（6）化合物是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如圖：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．保存FeCl3溶液時，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解
B．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42-、ClO-四種離子
D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++NH4++20H-═NH3•HzO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認識它．

（1）氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫電子式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．在該離子中，存在的作用力有abfi．
a．配位鍵     b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵    e．金屬鍵
f．氫鍵    g．范德華力    h．π 鍵     i．σ鍵
（4）韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
③已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
（6）冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．圖3的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．
①該五角十二面體有20頂點，160條對角線；
②假設(shè)圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價鍵．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=13 （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A、B 中分別充入1molC2和2molEC2，使V（A）=V（B），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達平衡所需時間：t（A）＜t（B）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2的轉(zhuǎn)化率：a（A ）＞a（B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有cd（填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有A，B兩種有機物，可能是烴或烴的含氧衍生物，已知它們含氫的質(zhì)量分數(shù)相等．關(guān)于A和B的下列敘述不正確的是（　�。�
A．A和B可能是同分異構(gòu)體
B．A和B的最簡式可能相同
C．A和B不可能一個是烴，一個是烴的含氧衍生物
D．將A和B混合，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的H2O的量均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用圖所示裝置進行實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　　）
選項實驗試劑實驗結(jié)論
Aa．稀硫酸b．碳酸氫鈉c．硅酸鈉溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
Ba．稀鹽酸b．二氧化錳c．溴化鈉溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
Cd．小蘇打e．蘇打f．石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打
Dd．氯化鈉e．氯化銨f．硝酸銀溶液沸點：氯化鈉＞氯化銨
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案