14．能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硝酸鉀D．酒精

分析 電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．熔融硝酸鉀是電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�，故C正確；
D．酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，明確概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)存放的危險(xiǎn)品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCN中碳元素的化合價(jià)為+2
B．NaCN易與水反應(yīng)，發(fā)生大爆炸，造成多名消防隊(duì)員犧牲
C．可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無(wú)毒物質(zhì)
D．為防止中毒，須加強(qiáng)對(duì)地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Cu與2mol/L的稀硝酸反應(yīng)，如果NO3-的濃度下降0.3mol/L，則同時(shí)溶液中H+濃度下降（　　）
A．0.3 mol/LB．0.6mol/LC．0.9 mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應(yīng)的O2體積為5.6L（標(biāo)況下），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1025或0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)．
②寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e?=2OH?+H2↑．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點(diǎn)在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過(guò)科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔點(diǎn)．寫出電解該熔鹽混合物過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填序號(hào)）．
a．生成3molH-H鍵的同時(shí)有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還一定含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的組數(shù)是（　　）
①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸     ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④氯化鋁與氨水              ⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水  ⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳．
A．2組B．3組C．4組D．5組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
某化學(xué)研究小組采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5，裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為c（填序號(hào)）．
（3）現(xiàn)將0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖．
（4）寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
（5）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解；滴加足量鹽酸，振蕩；再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該晶體已被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會(huì)產(chǎn)生白煙，C是紅棕色氣體，在如圖轉(zhuǎn)化中，大部分反應(yīng)條件略去，回答問(wèn)題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備E的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 LSO2含有的氧原子數(shù)均為1.5NA
B．17g NH3中所含原子數(shù)為4NA
C．23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L

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