Question

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)　ΔH＝－71 kJ·mol^－1

②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列說法不能得出的結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)②不需要加熱就能進(jìn)行

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH>－90.5 kJ·mol^－1

C．甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ·mol^－1

D．若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，則H₂的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

Answer 1

　A

解析　A項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；B項(xiàng)，CH₃OH由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，所以CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH>－90.5 kJ·mol^－1；C項(xiàng)，③×2－①－②×2得2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1 528 kJ·mol^－1，

所以甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ·mol^－1；D項(xiàng)，由條件可知④2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1，得2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－5 712.5 kJ·mol^－1，

所以H₂的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1。