下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石為原料
B、硅單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維
C、2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
D、固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、依據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程和原理分析，陶瓷生產(chǎn)不需要石灰石；
B、硅單質(zhì)是太陽(yáng)能電池板的主要原料，光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅；
C、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈣屬于過(guò)氧化物；
D、煤氣化后燃燒減少了空氣污染，提高燃燒效率起到節(jié)能減排的目的；
解答： 解：A、依據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程和原理分析，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥的原料中需要石灰石，陶瓷生產(chǎn)不需要石灰石，故A錯(cuò)誤；
B、硅光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，單質(zhì)是太陽(yáng)能電池板的主要原料，故B錯(cuò)誤；
C、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈣屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、煤氣化后燃燒減少了減少SO2和煙塵的排放，提高燃燒效率起到節(jié)能減排的目的，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硅、硅晶體性質(zhì)的分析判斷，主要是性質(zhì)的應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）
 
．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F）用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
（G）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H） 配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷燃燒
B、在鎳催化下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
C、光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
D、乙烯使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
 
種．
（2）X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中各物質(zhì)均有短后期元素組成，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，其余均為化合物．已知：甲、丙的組成元素位于同一主族，甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰；常溫下，甲為固體，乙、丙為氣體，H為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體；B在光照時(shí)有丙生成．請(qǐng)回答：

（1）B的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）足量的鐵與L的熱的濃溶液反應(yīng)，最終所得的溶液中的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式，下同），產(chǎn)生的氣體為
 
．
（4）一定條件下，32g氣體A完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)F時(shí)放出的熱量為49.15KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）E是一種重要的化工產(chǎn)品，常溫下為易揮發(fā)櫻桃紅的液體．反應(yīng)②中L和甲的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（6）0.28 mol?L-1的L溶液與一定濃度的AgNO3溶液等體積混合后有沉淀析出，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度最小為
 
（已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來(lái)化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2Mn F6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
（1）反應(yīng)①中KMnO4與H2O2的物質(zhì)的量之比為
 

（2）反應(yīng)③中的氧化劑為
 
，被氧化的元素為
 
．
（3）反應(yīng)③中產(chǎn)生1molKSbF6，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．若將該步改用惰性電極進(jìn)行電解，則F2應(yīng)當(dāng)在
 
附近逸出．
（4）反應(yīng)②恰好反應(yīng)后，若產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況下為44.8L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸，然后與過(guò)量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2與含1molNaOH的溶液在常溫下反應(yīng)，最終出現(xiàn)的情況是
 

A．Cl2過(guò)量     B．NaOH過(guò)量      C．恰好反應(yīng)     D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg
 熔融 
.
 
MgCl2+2Rb（g）．對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（　�。�
A、鎂的金屬活動(dòng)性不如銣強(qiáng)，鎂可置換出銣
B、銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移
C、MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D、Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈉溶液顯堿性  CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)  Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、用氨水吸收少量二氧化碳  NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2+，Al3+，ClO-，Cl-，四種離子能否大量共存，若不能，請(qǐng)給出方程式．

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