華盛頓大學(xué)的研究團(tuán)隊采用新型的太陽能熱過程生產(chǎn)水泥，可實現(xiàn)C02零排放。當(dāng)電解低于800℃ 時，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融的碳酸鈉，基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．生產(chǎn)過程中能量轉(zhuǎn)化方式是光能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．石墨電極的電極反應(yīng)式為3CO2 +4e- =C+ 2CO32-

C．電解過程中熔融碳酸鈉的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．電解過程中若產(chǎn)生11．2 LO2，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氯化銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓

C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是，其結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）試劑a是 。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 。

（4）E的分子式是。E中含有的官能團(tuán)： 。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。

（7）已知：以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省吉林市高三畢業(yè)班第一次調(diào)研測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

異戊烷一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目共有

A．1種 B．2種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省豫北推薦高三上學(xué)期精英對抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組用海水曬鹽后的高濃度鹵水制取堿式碳酸鎂的工藝流程如下：

鹵水（原料）的成分如下表：

回答下列問題：

（1）“凈化”時，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO（OH）2沉淀的離子方程式為____。

（2）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、 、 ；濾渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化學(xué)式）。

（3）“沉鎂”反應(yīng)的離子方程式為 ，母液2中可提取的一種氮肥是 （填化學(xué)式），提取的方法是 。

（4）準(zhǔn)確稱取7．640 g所得堿式碳酸鎂溶于足量鹽酸中，收集到l 344 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱量得固體3．200 g。該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，MgCO3．3H2O熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x），投入一定量的水中充分反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L．按要求填空：

（1）x=0.5時，V= （用含n的代數(shù)式表示）。

（2）若金屬有剩余，則x的取值范圍為：

（3）若金屬沒有剩余，則V的取值范圍為： （用含n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中最終有沉淀生成的是（ ）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中滴加少量稀H2SO4

③向BaCl2溶液中通CO2

④向石灰水中逐漸通入CO2至過量

⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量

A．②③⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑① ；試劑③ 。

（2）判斷試劑①已過量的方法是： 。

（3）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純，操作①的實驗結(jié)果：淀粉 （填“能”或“不能”）

透過半透膜；SO42- （填“能”或“不能”）透過半透膜。

（4）操作④的名稱是 。

（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 ，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。

分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是 。

①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

④定容時俯視

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點，MOH未完全電離

C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

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