【題目】下列實驗操作不正確的是

A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

B.進行分液操作時，應將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出

C.蒸發(fā)操作中，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

D.做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色

【答案】D

【解析】

A選項，蒸餾操作時，溫度計測蒸汽的溫度，因此應使溫度計水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故A正確；

B選項，進行分液操作時，應將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出，故B正確；

C選項，蒸發(fā)操作中，出現(xiàn)大量晶體，殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故C正確；

D選項，做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀鹽酸，再放在火焰上燒至無色，故D不正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（ ）

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定是鈉鹽

C.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D.該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求寫出方程式。

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4在水溶液中的電離_____，NaHCO3在水溶液中的電離__________，硫酸鐵在水溶液中的電離____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應____________，三氧化二鐵有與稀硫酸反應____________________，硫酸鋁與氨水反應_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）屬于強電解質(zhì)的是____（填序號）；水溶液能導電的是_______（填序號）。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。

（3）寫出下列物質(zhì)相互反應的離子方程式：⑥與⑧___________。

（4).根據(jù)題設的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

①因生成沉淀而不能共存的是___；

②因生成氣體而不能共存的是___；

③因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是

A. 參加反應的Fe2+全部作還原劑

B. x=4

C. 已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br ②2Br+Cl2＝Br2+2Cl③2Fe3++2I=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A.鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B.反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化

C.氧化性強弱順序為：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D.還原性強弱順序為：I > Fe2+ > Br > Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5molCH4的質(zhì)量是__g，在標準狀況下的體積為__L；含___個氫原子。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）①石墨 ②鹽酸 ③膽礬 ④KOH固體 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能導電的是________________________，電解質(zhì)是_______________________，非電解質(zhì)是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________；

（3）鐵是應用最廣的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿條件下反應制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據(jù)實驗回答下列問題：

（1）由①可知一定存在的離子為_______，其濃度為_______mol·L-1。

（2）寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式_______。

（3）由③可知一定存在的離子為_______，其濃度為_______mol·L-1。

（4）綜合上面三個實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是_______（填離子符號）。

（5）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。

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