Question

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．
實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟

 

（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期

 

（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為

 

mol?L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍．稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

 

．
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

 

即為終點．
（5）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為20.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實 驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25.02	24.22	24.18

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液來判斷；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實的質(zhì)量偏小，來分析濃度；
（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，計算出醋酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=

n

V

來計算；根據(jù)稀釋醋酸的操作來分析需要的儀器；
（4）根據(jù)加入的指示劑是酚酞來分析滴定終點；
（5）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
（6）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積，再根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

計算濃度．

解答： 解：（1）由于配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，是比較粗略的配制，故該配制步驟是可行的，故答案為：可行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：小；
（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，則醋酸的物質(zhì)的量n=

m

M

=

6g

60g/mol

=0.1mol，醋酸的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；稀釋醋酸的操作為：用酸式滴定管量取一定體積的白醋，在燒杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用膠頭滴管定容，故需要的儀器有酸式滴定管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：1；酸式滴定管；
（4）由于是用堿滴定酸，指示劑是酚酞，故當(dāng)溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色時達到滴定終點，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；
（5）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故A正確；
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，氫氧化鈉的體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故B正確；
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗，不影響氫氧化鈉溶液的體積，所測醋酸濃度不變，故C錯誤；
D．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故D錯誤；
故選：AB；
（6）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=

24.22+24.18

2

mL=24.20mL，c（酸）=

24.20mL×cmol/L

20.00mL

=1.21cmol/L，故該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=1.21cmol/L×10=12.1cmol/L，
故答案為：12.1cmol/L．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．注意理解中和滴定的原理與誤差分析的方法．