Question

1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=-142.9    kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=-571.6   kJ?mol^-1
• C、2H₂+O₂=2H₂O△H=-571.6    kJ?mol^-1
• D、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=+571.6   kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學方程式的書寫要求書寫分析，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；

解答： 解：A、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=-571.6kJ?mol^-1，故B正確；
C、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯誤；
D、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，選項中焓變符號不對，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，注意反應(yīng)熱化學方程式需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目較簡單．