在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大

D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)

 

B

【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；氣體的物質(zhì)的量減少，ΔS＜0，A錯(cuò)。溫度降低，平衡正向移動(dòng)、平衡常數(shù)增大，B正確。升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)減小，C錯(cuò)。從反應(yīng)開始到平衡，v(CO2)＝＝0.075 mol/(L·min)，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol/(L·min)，D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù)，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，下列判斷正確的是

A．放電時(shí)，OH－向負(fù)極方向移動(dòng)

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

C．充電時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語(yǔ)與分類（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：[····H]－

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92 U

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

 

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

(3)已知在T ℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，原因是_________________________________________________

此時(shí)刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說(shuō)法正確的是

A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D．10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

下列圖像表達(dá)正確的是

A.等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)

B.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

D.催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無(wú)色

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺直至褪去

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及化學(xué)鍵（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A 元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱

B 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱

C 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

D 原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

 

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