利用下圖所示裝置，分別①將SO2氣體通入下列溶液；②加熱一段時(shí)間；③冷卻至室溫。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

A.品紅溶液；B.石蕊溶液；C.溴水。

解析：“漂白性”是針對(duì)有機(jī)色素褪色，有以下三種：

(1)吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。

(2)與有機(jī)色素化合而褪色，如二氧化硫與品紅化合生成一種不穩(wěn)定的化合物，使品紅褪色。若該化合物不穩(wěn)定，其褪色是可逆的，上述溶液遇熱分解，使品紅恢復(fù)原紅色。

(3)氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如次氯酸使很多有色物質(zhì)褪色。一般說(shuō)來(lái)，因氧化還原反應(yīng)而褪色，不可逆轉(zhuǎn)。次氯酸、過(guò)氧化鈉、雙氧水等都具備“漂白性”。

除此以外，某些化學(xué)反應(yīng)也能發(fā)生顏色變化。如二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色；滴有酚酞的NaOH溶液呈紅色，通過(guò)過(guò)量的SO2氣體后也可由紅色變?yōu)闊o(wú)色，這不屬于SO2的“漂白性”。

答案:A.首先溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，加熱后溶液呈紅色，冷卻至室溫溶液又呈無(wú)色。

結(jié)論：SO2的漂白作用是不穩(wěn)定的，具有可逆性。

    B.溶液由紫色變?yōu)榧t色，加熱一段時(shí)間溶液由紅色變?yōu)樽仙鋮s至室溫溶液由紫色變?yōu)榧t色。

結(jié)論：SO2的漂白作用具有局限性和選擇性，對(duì)酸堿指示劑、墨水等不能漂白。亞硫酸是易分解的酸。

    C.溴水溶液變?yōu)闊o(wú)色(溴水褪色)，加熱、冷卻都沒(méi)變化。

    結(jié)論：此反應(yīng)是SO2的還原性，不是漂白性。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)（略去了夾持儀器）．

（1）儀器B的名稱(chēng)是
石英管或硬質(zhì)玻璃管
石英管或硬質(zhì)玻璃管
，石棉絨的作用是
增大鐵與水蒸氣接觸面積，防止加熱時(shí)固體噴入導(dǎo)管
增大鐵與水蒸氣接觸面積，防止加熱時(shí)固體噴入導(dǎo)管
．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2
．
（3）加熱E以前要對(duì)裝置中的氣體驗(yàn)純，方法是：收集一試管氣體，然后
將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說(shuō)明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氣體不純
將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說(shuō)明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氣體不純
．
（4）已知有反應(yīng)：Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu20，可用的試劑是
bc
bc
（填序號(hào)）
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸
（5）在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管（依次稱(chēng)為F和G），則還可用該裝置測(cè)定水的組成或銅的相對(duì)原子質(zhì)量．若反應(yīng)前盛有藥品的E、F的質(zhì)量分別是bg、cg，反應(yīng)后分別是dg、eg．
①水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為n（H）：n（0）=
e-c-（b-d）：
b-d
16
e-c-（b-d）：
b-d
16
；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另種還原產(chǎn)物Cu20，則該比值將
無(wú)影響
無(wú)影響
 （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②若空的E管的質(zhì)量為ag，加熱后CuO完全還原為Cu，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
16(d-a)
b-d
16(d-a)
b-d
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是
BDE
BDE
（填序號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、取用的堿溶液略過(guò)量、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)取平均值．
II．汽車(chē)尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分?jǐn)?shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置模擬處理汽車(chē)尾氣中CO和NOX的反應(yīng)并測(cè)量反應(yīng)后混合氣體的組成．（已知HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O）

試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器的連接順序?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/44/39c60973.png" style="vertical-align:middle" />（　　）→（　�。ā　。占瘹怏w
（2）E裝置的作用是
干燥混合氣體
干燥混合氣體
、
通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
．
（3）寫(xiě)出D中的NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
．
（4）若B容器中生成的NOX為NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L（其相對(duì)分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．
（6）選擇高效催化劑，將汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，便徹底解決了汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的影響，這種說(shuō)法是否正確并闡述理由：
不正確，因?yàn)棰僭摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，②沒(méi)達(dá)到“零碳排放”的目的，對(duì)氣候的變化存在潛在的影響和危害
不正確，因?yàn)棰僭摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，②沒(méi)達(dá)到“零碳排放”的目的，對(duì)氣候的變化存在潛在的影響和危害
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?濟(jì)南二模）納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛．實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣．
供選擇的藥品：
①石灰石 
②氯化銨  
③氫氧化鈣  
④飽和氯化鈣溶液  
⑤濃硫酸          
⑥6mol?L-1鹽酸⑦飽和食鹽水⑧飽和NaHCO3溶液
（1）裝置A中，儀器a的名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
．裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．裝置B中盛放的溶液是
⑧
⑧
（填藥品序號(hào)）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)．
將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢�，用一束可�?jiàn)光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí)，若沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)
將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢�，用一束可�?jiàn)光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí)，若沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)
．（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液顯
酸
酸
（填“酸”、“堿”、“中”之一）性，原因是
N
H
+
4
+H2O
  △  
.
 
NH3?H2O+H+
N
H
+
4
+H2O
  △  
.
 
NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．
（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為
無(wú)尾氣吸收裝置
無(wú)尾氣吸收裝置
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省三河一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。
(3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號(hào))
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管(依次稱(chēng)為F和G)，則還可用該裝置測(cè)定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡(jiǎn)）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)某學(xué)生為了檢驗(yàn)反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱(chēng)量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計(jì)算出各自的質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013學(xué)年黑龍江省哈三中高三上學(xué)期九月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為                 。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的          （填字母序號(hào)）。a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異   c. 氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到操作是              （填操作名稱(chēng)）。
（4）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                                   。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?u>                                        

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