黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，方框內(nèi)的物質(zhì)是Cu2S，正確；B、該反應(yīng)的產(chǎn)物中的二氧化硫可用于制造硫酸，正確；C、該反應(yīng)中，S元素的化合價部分升高到+4價，生成氧化產(chǎn)物二氧化硫，同時O元素的化合價降低到-2價，對應(yīng)的還原產(chǎn)物是二氧化硫，所以二氧化硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，正確；D、反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則需要氧氣物質(zhì)的量是1mol，得到4mol電子，需要CuFeS2的物質(zhì)的量是2mol, Cu元素的化合價從+2價降低到-1價，得到2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol+2mol=6mol，產(chǎn)物，答案選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的分析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有強還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+8HI=2CeI4+4H2↑。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子

C．將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol/的氨水

D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA個A13+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有相關(guān)說法不正確的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．在任何條件下，純水都呈中性

C．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

D．鉛蓄電池充電時，標(biāo)有“—”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫

B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當(dāng)a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如上圖變化關(guān)系

B．當(dāng)a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．當(dāng)2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．當(dāng)1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程屬于化學(xué)變化的有

①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色；②同素異形體之間的互變； ③福爾馬林用來浸制標(biāo)本；④氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電；⑤蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦；⑥同分異構(gòu)體之間的互變

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以硫酸銅作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負(fù)極相連；

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。

②托盤天平稱量 g氫氧化鈉固體。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL

待測鹽酸的體積/mL

1

0.10

22.58

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標(biāo)志是 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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