Question

3．下列敘述中正確的是（　　）

• A． NH₃、CO、CO₂都是極性分子
• B． CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的極性分子
• C． 因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO
• D． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子

Answer 1

分析 A．結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B．結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
C．非羥基氧原子數(shù)目越少，含氧酸的酸性越弱；
D．根據(jù)分子的中心原子的價層電子對數(shù)判斷．

解答 解：A．NH₃的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，CO結(jié)構(gòu)不對稱屬于極性分子，CO為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重疊為非極性分子，故A錯誤；
B．CH₄、CCl₄都是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重疊，為非極性分子，故B錯誤；
C．非羥基氧原子數(shù)目越少，含氧酸的酸性越弱，HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄、HClO的非羥基氧原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO，故C正確；
D．CS₂分子的中心原子的價層電子對數(shù)為2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，沒有孤電子對，為直線形分子，H₂O分子的中心原子的價層電子對數(shù)為2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，有2個孤電子對，為V形分子，C₂H₂分子為直線形分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了非極性分子與極性分子的判斷、含氧酸酸性強弱比較，題目難度不大，注意把握分子極性的判斷方法．